Дано: V(H2S) = 2,8 л; m(CuS) = 11,4 г. Найти: n - ?

Для решения задачи нужно найти выход продукта реакции ($\eta$). 1. Запишем уравнение реакции и найдем молярные массы: $H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4$ Молярная масса $CuS = 64 + 32 = 96$ г/моль. 2. Найдем количество вещества $H_2S$ (теоретическое количество): $n(H_2S) = \frac{V}{V_m} = \frac{2{,}8 \text{ л}}{22{,}4 \text{ л/моль}} = 0{,}125$ моль. 3. По уравнению реакции из 1 моль $H_2S$ образуется 1 моль $CuS$. Значит, теоретически должно образоваться $0{,}125$ моль $CuS$. 4. Вычислим теоретическую массу $CuS$ ($m_{теор}$): $m_{теор}(CuS) = n \cdot M = 0{,}125 \text{ моль} \cdot 96 \text{ г/моль} = 12$ г. 5. Найдем выход продукта реакции ($\eta$): $\eta = \frac{m_{практ}}{m_{теор}} \cdot 100\% = \frac{11{,}4 \text{ г}}{12 \text{ г}} \cdot 100\% = 95\%$. **Ответ: 95%**