1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : Fe–FeSO4–Fe(OH)2–Fe(OH)3–FeCl3

1. Уравнения реакций: - $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$ - $FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$ - $4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 \downarrow$ - $Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$ 2. Водные растворы солей железа (III) имеют кислую среду ($pH < 7$), так как они подвергаются гидролизу по катиону. Например: $Fe^{3+} + H_2O \leftrightarrow Fe(OH)^{2+} + H^+$. 3. Получение солей из сульфата железа (II): а) Получение хлорида железа (II): $FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow FeCl_2 + BaSO_4 \downarrow$ б) Получение нитрата железа (II): $FeSO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow$ 4. Задача: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ Молярные массы: $M(Fe) = 56$ г/моль, $M(Cl_2) = 71$ г/моль, $M(FeCl_3) = 162,5$ г/моль. Количество вещества железа: $n(Fe) = 7 / 56 = 0,125$ моль. Количество вещества хлора: $n(Cl_2) = 18 / 71 \approx 0,2535$ моль. Так как по уравнению на 2 моль Fe нужно 3 моль $Cl_2$ (отношение 2:3), проверяем: $0,125 \cdot 1,5 = 0,1875$ моль хлора требуется. У нас $0,2535$ моль, значит, хлор в избытке, считаем по железу. $n(FeCl_3) = n(Fe) = 0,125$ моль. Масса $FeCl_3 = 0,125 \cdot 162,5 = 20,3125$ г. Ответ: образовалось 20,31 г хлорида железа (III).