A18. В реакцию с карбонатом калия вступает 1) оксид кальция 2) гидроксид цинка 3) магний 4) хлорид бария

Привет! Давай разберем твои задания по химии. Пойдем по порядку. ### Задание А18 **Ответ: 4** В реакцию обмена с карбонатом калия $K_2CO_3$ вступают растворимые соли, если образуется осадок. Хлорид бария $BaCl_2$ подходит: $K_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KCl$ ### Задание А19 **Ответ: 2** 1. Найдем молярную массу нитрата кальция $Ca(NO_3)_2$: $M = 40 + 2 \cdot (14 + 16 \cdot 3) = 40 + 2 \cdot 62 = 164$ г/моль. 2. В составе 2 атома азота, их масса: $2 \cdot 14 = 28$ г. 3. Массовая доля: $\omega = \frac{28}{164} \approx 0,1707$ или $17,1\%$. ### Задание B1 **Ответ: 1, 3** Высшая степень окисления элемента обычно равна номеру группы в таблице Менделеева: - Ряд 1: B(+3) $\rightarrow$ C(+4) $\rightarrow$ N(+5) (увеличение). - Ряд 3: P(+5) $\rightarrow$ S(+6) $\rightarrow$ Cl(+7) (увеличение). ### Задание B2 **Ответ: 2, 5** Оксид магния $MgO$ — основной оксид. Он реагирует с кислотными оксидами и кислотами: - 2) Оксид азота(V) $N_2O_5$ (кислотный оксид). - 5) Серная кислота $H_2SO_4$. ### Задание B3 **Ответ: 1, 2** Нитрат меди(II) $Cu(NO_3)_2$ реагирует с: - 1) Железом $Fe$ (более активный металл вытесняет медь). - 2) Гидроксидом бария $Ba(OH)_2$ (реакция обмена с выпадением осадка $Cu(OH)_2$). ### Задание B4 **Ответ: 2, 5** - 2) $N_2O_5$ (азот +5), $SO_3$ (сера +6). - 5) $HNO_3$ (азот +5), $H_2SO_4$ (сера +6). ### Задание C1 1. $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ (при нагревании и с катализатором) 2. $SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ 3. $Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$ (Вещество X — сульфат натрия $Na_2SO_4$) ### Задание C2 Дано: $m_{р-ра}(Na_3PO_4) = 65,6$ г $\omega(Na_3PO_4) = 10\% = 0,1$ Найти: $m(Ca_3(PO_4)_2)$ — ? 1. Найдем массу чистого фосфата натрия: $m = 65,6 \cdot 0,1 = 6,56$ г. 2. Молярная масса $Na_3PO_4 = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 164$ г/моль. 3. Количество вещества: $n = \frac{6,56}{164} = 0,04$ моль. 4. Уравнение реакции: $3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$ По уравнению $n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{1}{2} \cdot n(Na_3PO_4) = 0,02$ моль. 5. Масса осадка: $M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 64) = 310$ г/моль. $m = 0,02 \cdot 310 = 6,2$ г. **Ответ: 6,2 г.**