Вопрос:

17. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, определите окислитель и восстановитель схема которой: K2Cr2O7+ KI + H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ I2+ H2O

Ответ ассистента

17. Уравнение: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O Электронный баланс: 2Cr(+6) + 6e- -> 2Cr(+3) | 1 (окислитель, процесс восстановления) 2I(-) - 2e- -> I2(0) | 3 (восстановитель, процесс окисления) Окислитель: K2Cr2O7 (хром Cr+6) Восстановитель: KI (йод I-) 18. Уравнение: NaNO2 + NaMnO4 + 2NaOH -> NaNO3 + Na2MnO4 + H2O Электронный баланс: N(+3) - 2e- -> N(+5) | 1 (восстановитель, процесс окисления) Mn(+7) + 1e- -> Mn(+6) | 2 (окислитель, процесс восстановления) Окислитель: NaMnO4 (марганец Mn+7) Восстановитель: NaNO2 (азот N+3)

Другие решения

Что ещё задавали пользователи