### Задача 130
**Дано:**
$m_{p-pa} = 500 \text{ г}$
$\omega = 10\% = 0,1$
**Найти:**
$m_{CaCl_2} - ?$
$m_{H_2O} - ?$
**Решение:**
1. Масса соли: $m_{CaCl_2} = m_{p-pa} \cdot \omega = 500 \cdot 0,1 = 50 \text{ г}$.
2. Масса воды: $m_{H_2O} = m_{p-pa} - m_{CaCl_2} = 500 - 50 = 450 \text{ г}$.
**Алгоритм:** Отмерить 50 г хлорида кальция и 450 мл воды (плотность воды 1 г/мл), растворить соль в воде при перемешивании.
**Применение:** Восполнение дефицита кальция, противоаллергическое средство.
### Задача 131
**Дано:**
$m_{p-pa} = 200 \text{ г}$
$\omega = 3\% = 0,03$
**Найти:**
$m_{NaHCO_3} - ?$
**Решение:**
1. Масса соли: $m_{NaHCO_3} = m_{p-pa} \cdot \omega = 200 \cdot 0,03 = 6 \text{ г}$.
2. Масса воды: $m_{H_2O} = 200 - 6 = 194 \text{ г}$.
**Алгоритм:** Отмерить 6 г гидрокарбоната натрия и 194 мл воды, перемешать до полного растворения.
**Применение:** Антацидное средство, средство при изжоге.
### Задача 132
**Дано:**
$m_1 = 200 \text{ г}$
$\omega_1 = 5\% = 0,05$
$m_{H_2O} = 150 \text{ г}$
**Найти:**
$\omega_2 - ?$
**Решение:**
1. Масса соли в растворе: $m_{соли} = 200 \cdot 0,05 = 10 \text{ г}$.
2. Новая масса раствора: $m_2 = 200 + 150 = 350 \text{ г}$.
3. Новая массовая доля: $\omega_2 = \frac{m_{соли}}{m_2} = \frac{10}{350} \approx 0,0286 \text{ или } 2,86\%$.
**Применение:** Хлорид натрия (физраствор) — инфузионная терапия, восполнение объемов жидкостей.
### Задача 133
**Дано:**
$m_{H_2O} = 235 \text{ г}$
$m_{соли} = 15 \text{ г}$
**Найти:**
$\omega - ?$
**Решение:**
1. Общая масса раствора: $m_{p-pa} = 235 + 15 = 250 \text{ г}$.
2. Массовая доля: $\omega = \frac{15}{250} = 0,06 \text{ или } 6\%$.
**Алгоритм:** Растворить 15 г глюкозы в 235 мл теплой воды.
**Применение:** Источник энергии при гипогликемии, дезинтоксикация.
### Задача 134
**Дано:**
$m_{p-pa} = 250 \text{ г}$
$\omega = 10\% = 0,1$
**Найти:**
$m_{глицерина} - ?$
**Решение:**
$m_{глицерина} = 250 \cdot 0,1 = 25 \text{ г}$.
**Алгоритм:** Взять 25 г глицерина и довести водой до 250 г.
**Применение:** Смягчающее средство для кожи, компонент лекарственных форм.
### Задача 135
**Дано:**
$m_1 = 200 \text{ г}$
$\omega_1 = 5\% = 0,05$
$m_{добавки} = 15 \text{ г}$ (NaCl)
**Найти:**
$\omega_2 - ?$
**Решение:**
1. Соль в исходном растворе: $m_{соли1} = 200 \cdot 0,05 = 10 \text{ г}$.
2. Масса новой соли в растворе (считаем, что соль добавлена к раствору): $m_{соли2} = 10 + 15 = 25 \text{ г}$.
3. Новая масса раствора: $m_2 = 200 + 15 = 215 \text{ г}$.
4. Новая доля: $\omega_2 = \frac{25}{215} \approx 0,1163 \text{ или } 11,63\%$.
**Применение:** Бромид натрия — седативное средство.
### Задача 136
**Дано:**
$m_1 = 400 \text{ г}$
$\omega_1 = 10\% = 0,1$
$m_{H_2O} = 200 \text{ г}$
**Найти:**
$\omega_2 - ?$
**Решение:**
1. Масса соли: $m_{соли} = 400 \cdot 0,1 = 40 \text{ г}$.
2. Масса нового раствора: $400 + 200 = 600 \text{ г}$.
3. Доля: $\omega_2 = \frac{40}{600} \approx 0,0667 \text{ или } 6,67\%$.
**Применение:** Сульфат магния — слабительное, спазмолитическое средство.
### Задача 137
**Дано:**
$Q = 182 \text{ кДж}$
$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \text{ (выделяется 91 кДж)}$
**Решение:**
По уравнению: 3 моль $O_2$ соответствуют 91 кДж.
$n(O_2) = \frac{182}{91} \cdot 3 = 6 \text{ моль}$.
$m(O_2) = n \cdot M = 6 \cdot 32 = 192 \text{ г}$.
### Задача 138
**Дано:**
$m(CH_4) = 8 \text{ г}$
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + 802 \text{ кДж}$
**Решение:**
$n(CH_4) = \frac{8}{16} = 0,5 \text{ моль}$.
$Q = 0,5 \cdot 802 = 401 \text{ кДж}$.
### Задача 139
**Дано:**
$Q = 652,5 \text{ кДж}$
$2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \text{ кДж}$
**Решение:**
$n(C_2H_2) = \frac{652,5}{2610} \cdot 2 = 0,5 \text{ моль}$.
$V(C_2H_2) = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 \text{ л}$.
### Задача 140
**Дано:**
$D_N = 2,5$
$C = 85,71\%$
$H = 14,29\%$
**Решение:**
1. $M(в-ва) = D_N \cdot M(N_2) = 2,5 \cdot 28 = 70 \text{ г/моль}$.
2. $n(C) = \frac{70 \cdot 0,8571}{12} = 5 \text{ моль}$.
3. $n(H) = \frac{70 \cdot 0,1429}{1} = 10 \text{ моль}$.
Формула: $C_5H_{10}$ (циклопентан).
