Лабораторная работа № 8 «Идентификация неорганических веществ».

Давай разберем твою лабораторную работу. В таблице нужно заполнить наблюдения и химические уравнения. ### 1. Реакция с выпадением осадка * **Реактивы:** $\text{CuSO}_4$, $\text{NaOH}$ * **Наблюдения:** Образуется голубой (синий) студенистый осадок. * **Уравнения:** Молекулярное: $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$ Полное ионное: $\text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}$ Сокращенное ионное: $\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow$ ### 2. Реакция с выделением газа * **Реактивы:** $\text{Na}_2\text{CO}_3$, $\text{HCl}$ * **Наблюдения:** Бурное выделение пузырьков газа («вскипание»). * **Уравнения:** Молекулярное: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ Полное ионное: $2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ Сокращенное ионное: $\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ ### 3. Реакция с образованием малодиссоциирующего соединения * **Реактивы:** $\text{HCl}$, лакмус, $\text{NaOH}$ * **Наблюдения:** Сначала лакмус в кислоте $\text{HCl}$ становится красным. При добавлении $\text{NaOH}$ происходит нейтрализация, окраска меняется на фиолетовую (нейтральная среда). * **Уравнения:** Молекулярное: $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ Полное ионное: $\text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$ Сокращенное ионное: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$ ### 4. Определение веществ (качественные реакции) Чтобы отличить соли ($\text{NaCl, Na}_2\text{SO}_4, \text{Na}_2\text{CO}_3$): 1. Добавь $\text{HCl}$ к каждой пробе. Где пойдет «вскипание» — там **$\text{Na}_2\text{CO}_3$**. 2. К оставшимся растворам добавь $\text{BaCl}_2$. Где выпадет белый осадок ($\text{BaSO}_4$) — там **$\text{Na}_2\text{SO}_4$**. 3. Там, где нет видимых изменений при добавлении реагентов — **$\text{NaCl}$**. ### 5. Выводы Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1. Выпадает осадок. 2. Выделяется газ. 3. Образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).