Определить массы воды и медного купороса, необходимые для приготовления 400 г 10%-ного раствора сульфата меди.

### Решение задачи 19 Дано: $m_{p-pa}(CuSO_4) = 400 \text{ г}$ $w(CuSO_4) = 10\% = 0,1$ $M(CuSO_4) = 159,6 \text{ г/моль}$ $M(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 249,6 \text{ г/моль}$ 1. Найдем массу чистого сульфата меди в растворе: $m(CuSO_4) = m_{p-pa} \cdot w = 400 \cdot 0,1 = 40 \text{ г}$ 2. Рассчитаем массу медного купороса ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$): $m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = \frac{m(CuSO_4) \cdot M(CuSO_4 \cdot 5H_2O)}{M(CuSO_4)} = \frac{40 \cdot 249,6}{159,6} \approx 62,54 \text{ г}$ 3. Найдем массу воды: $m(H_2O) = m_{p-pa} - m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 400 - 62,54 = 337,46 \text{ г} \approx 337,5 \text{ г}$ **Ответ:** 62,5 г медного купороса и 337,5 г воды. *** ### Решение задачи 21 Дано: $m(FeSO_4 \cdot 7H_2O) = 83,4 \text{ г}$ $m(H_2O) = 516,6 \text{ г}$ $M(FeSO_4) = 151,9 \text{ г/моль}$ $M(FeSO_4 \cdot 7H_2O) = 277,9 \text{ г/моль}$ 1. Масса полученного раствора: $m_{p-pa} = m(FeSO_4 \cdot 7H_2O) + m(H_2O) = 83,4 + 516,6 = 600 \text{ г}$ 2. Масса чистого сульфата железа (II) в железном купоросе: $m(FeSO_4) = \frac{m(FeSO_4 \cdot 7H_2O) \cdot M(FeSO_4)}{M(FeSO_4 \cdot 7H_2O)} = \frac{83,4 \cdot 151,9}{277,9} \approx 45,59 \text{ г}$ 3. Массовая доля $FeSO_4$ в растворе: $w = \frac{m(FeSO_4)}{m_{p-pa}} = \frac{45,59}{600} \approx 0,076$ или $7,6\%$ **Ответ:** 7,6%.