Вопрос:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г.) + O2(г.) - 317 кДж количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, составляет ___ кДж.

Фотография

Ответ ассистента

Для решения задачи воспользуемся термохимическим уравнением: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - 317 кДж Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата серебра (AgNO₃) поглощается 317 кДж теплоты. 1. Найдем молярную массу нитрата серебра (AgNO₃): M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль. 2. Определим количество вещества 3,4 г нитрата серебра: n(AgNO₃) = m / M = 3,4 г / 170 г/моль = 0,02 моль. 3. Составим пропорцию: При разложении 2 моль AgNO₃ поглощается 317 кДж. При разложении 0,02 моль AgNO₃ поглощается x кДж. x = (0,02 * 317) / 2 = 0,01 * 317 = 3,17 кДж. Ответ: 3,17

Другие решения

Что ещё задавали пользователи