Вопрос:

Определите объём (л) оксида серы(IV) (н.у.), который может быть теоретически получен из 1 кг пирита с содержанием основного вещества 93,6 %. (Запишите число с точностью до сотых.)

Фотография

Ответ ассистента

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции обжига пирита (дисульфида железа): $4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$ Из уравнения видно, что из 4 моль $FeS_2$ получается 8 моль $SO_2$, следовательно, из 1 моль $FeS_2$ получается 2 моль $SO_2$. 1. Найдем массу чистого пирита в 1 кг (1000 г) руды: $m(FeS_2) = 1000 \cdot 0,936 = 936$ г. 2. Найдем молярную массу пирита ($FeS_2$): $M(FeS_2) = 56 + 32 \cdot 2 = 120$ г/моль. 3. Найдем количество вещества пирита: $n(FeS_2) = \frac{m}{M} = \frac{936}{120} = 7,8$ моль. 4. Согласно уравнению, количество вещества оксида серы(IV) в 2 раза больше: $n(SO_2) = 2 \cdot n(FeS_2) = 2 \cdot 7,8 = 15,6$ моль. 5. При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль любого газа равен 22,4 л. Найдем объем $SO_2$: $V(SO_2) = n \cdot V_m = 15,6 \cdot 22,4 = 349,44$ л. Ответ: 349,44 л.

Другие решения

Что ещё задавали пользователи