В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 (тв.) = 2KCl (тв.) + 3O2 (г.) + 91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию (Запишите число с точностью до целых.)

Question

Вопрос:

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 (тв.) = 2KCl (тв.) + 3O2 (г.) + 91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию (Запишите число с точностью до целых.)

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для решения задачи воспользуемся термохимическим уравнением: 2KClO$_3$ = 2KCl + 3O$_2$ + 91 кДж 1. Из уравнения видно, что при разложении 2 моль KClO$_3$ выделяется 91 кДж теплоты. 2. Определим молярную массу KClO$_3$: $M(KClO_3) = 39 + 35,5 + 3 \times 16 = 122,5$ г/моль. Масса 2 моль KClO$_3$ составляет: $2 \times 122,5 = 245$ г. 3. Составим пропорцию: 245 г KClO$_3$ — 91 кДж $x$ г KClO$_3$ — 273 кДж $x = \frac{245 \times 273}{91}$ $x = 245 \times 3 = 735$ г. Ответ: 735

Ответ ассистента

Другие решения