Вопрос:

Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11 %.

Фотография

Ответ ассистента

1. Найдем массу чистого сульфида цинка (ZnS) в руде. Массовая доля примесей составляет 11%, значит, массовая доля чистого ZnS составляет 100% - 11% = 89%. Масса чистого ZnS = 900 кг * 0,89 = 801 кг. 2. Запишем уравнение реакции обжига сфалерита (ZnS): 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 3. Найдем молярные массы веществ: M(ZnS) = 65 + 32 = 97 г/моль. M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль. 4. По уравнению реакции: из 2 моль ZnS образуется 2 моль ZnO (или из 1 моль ZnS образуется 1 моль ZnO). Значит, соотношение масс будет: Из 2 * 97 = 194 г ZnS получается 2 * 81 = 162 г ZnO. 5. Составим пропорцию для нашей массы: Из 194 кг ZnS получается 162 кг ZnO. Из 801 кг ZnS получается x кг ZnO. x = (801 * 162) / 194 ≈ 668,81 кг. 6. Округляем до целых: 669 кг. Ответ: 669

Другие решения

Что ещё задавали пользователи