2) HNO3 + FeS -> Fe(NO3)2 + S + NO2 + H2O

Уравнение: $HNO_3 + FeS \rightarrow Fe(NO_3)_2 + S + NO_2 + H_2O$ 1. Определим степени окисления: $H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + Fe^{+2}S^{-2} \rightarrow Fe^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + S^0 + N^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$ 2. Найдем элементы, меняющие степень окисления: $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ (восстановитель, процесс окисления) $N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ (окислитель, процесс восстановления) 3. Составим баланс: $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ | 1 (умножаем на 1) $N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ | 2 (умножаем на 2) 4. Расставим коэффициенты: Нам нужно 1 атом серы и 2 атома азота, которые восстановились до $NO_2$. Посмотрим на правую часть: в $Fe(NO_3)_2$ азот остается в степени +5. Его там 2 атома. Значит, всего азота в продуктах: $2 (из Fe(NO_3)_2) + 2 (из 2NO_2) = 4$ атома. Значит, перед $HNO_3$ ставим 4. $4HNO_3 + FeS \rightarrow Fe(NO_3)_2 + S + 2NO_2 + 2H_2O$ Проверка: Слева: Fe-1, S-1, N-4, O-12, H-4. Справа: Fe-1, S-1, N-(2+2)=4, O-(6+2+2)=10 - не совпадает. Пересчет: Азот в $Fe(NO_3)_2$ — 2 шт, в $NO_2$ — 2 шт. Итого 4 азота. Коэффициент перед $HNO_3 = 4$. Перед $NO_2$ ставим 2. Водорода слева 4, справа в $H_2O$ нужно 2 молекулы. Кислорода слева: $4 \times 3 = 12$. Кислорода справа: $2 \times 3 (Fe(NO_3)_2) + 2 \times 2 (NO_2) + 2 (H_2O) = 6 + 4 + 2 = 12$. Все сходится. **Ответ:** $4HNO_3 + FeS = Fe(NO_3)_2 + S + 2NO_2 + 2H_2O$