70. /3.4/ Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

70. Химическое равновесие в системе $2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{2(г)} + Q$ смещается в сторону продуктов (вправо) при повышении давления (слева 3 моль газа, справа 2 моль, при повышении давления система стремится уменьшить объем, т.е. сдвигается в сторону меньшего числа моль). Ответ: 1. 71. В системе $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)} + Q$ изменение давления влияет (изменяется число моль), изменение температуры влияет (реакция экзотермическая), удаление аммиака сдвигает равновесие вправо. Катализатор не смещает химическое равновесие, он ускоряет и прямую, и обратную реакции одинаково. Ответ: 4. 72. В системе $Fe_{2}O_{3(тв)} + 3CO_{(г)} \rightleftharpoons 2Fe_{(тв)} + 3CO_{2(г)} + Q$ количество моль газообразных веществ слева и справа одинаково (3 моль), поэтому давление не влияет на равновесие. Ответ: 3. 73. В системе $CO_{2(г)} + C_{(тв)} \rightleftharpoons 2CO_{(г)} - Q$ реакция эндотермическая ($-Q$). Чтобы сместить равновесие вправо (в сторону продуктов), нужно подвести энергию, то есть повысить температуру. Ответ: 4. 74. В системе $3O_{2(г)} \rightleftharpoons 2O_{3(г)} - Q$ равновесие сместится вправо (в сторону продуктов) при уменьшении (понижении) концентрации продукта $O_{3}$ или повышении концентрации $O_{2}$. В условии спрашивают про «уменьшение...», значит, уменьшение концентрации $O_{3}$. Ответ: 4.