Проверочная работа по теме: «ОВР» 7 вариант Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Привет! Давай разберем эти окислительно-восстановительные реакции (ОВР) методом электронного баланса. ### 1) Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ Расставим степени окисления: $Fe_2^{+3}O_3^{-2} + C^{+2}O^{-2} \rightarrow Fe^0 + C^{+4}O_2^{-2}$ Электронный баланс: - $Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0$ | 2 | 2 (восстановление, окислитель) - $C^{+2} - 2e^- \rightarrow C^{+4}$ | 3 | 3 (окисление, восстановитель) Коэффициенты: $Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2$ - Окислитель: $Fe^{+3}$ (в $Fe_2O_3$) - Восстановитель: $C^{+2}$ (в $CO$) - Процесс восстановления: $Fe^{+3} \rightarrow Fe^0$ - Процесс окисления: $C^{+2} \rightarrow C^{+4}$ --- ### 2) 2HNO₃ + 3H₂S = 3H₂SO₄ + 2NO + 2H₂O Расставим степени окисления: $H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + H_2^{+1}S^{-2} \rightarrow H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + N^{+2}O^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$ Электронный баланс: - $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ | 2 | 2 (восстановление, окислитель) - $S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}$ | 3 | 3 (окисление, восстановитель) Коэффициенты: $2HNO_3 + 3H_2S = 3H_2SO_4 + 2NO + 2H_2O$ - Окислитель: $N^{+5}$ (в $HNO_3$) - Восстановитель: $S^{-2}$ (в $H_2S$) - Процесс восстановления: $N^{+5} \rightarrow N^{+2}$ - Процесс окисления: $S^{-2} \rightarrow S^{+6}$