1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.

Привет! Давай разберем эти химические реакции. Важно помнить: окислитель принимает электроны (восстанавливается), восстановитель отдает электроны (окисляется). ОВР (окислительно-восстановительные реакции) — это те, где меняются степени окисления. а) $\overset{0}{\text{Hg}} + \overset{0}{\text{S}} = \overset{+2}{\text{Hg}}\overset{-2}{\text{S}}$ Тип: соединение, ОВР. $\text{Hg}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Hg}^{+2}$ (восстановитель) $\text{S}^0 + 2e^- \rightarrow \text{S}^{-2}$ (окислитель) Коэффициенты: 1, 1, 1. б) $2\text{Na}\overset{+5}{\text{N}}\overset{-2}{\text{O}}_3 = 2\text{Na}\overset{+3}{\text{N}}\overset{-2}{\text{O}}_2 + \overset{0}{\text{O}}_2$ Тип: разложение, ОВР. $2\text{N}^{+5} + 4e^- \rightarrow 2\text{N}^{+3}$ (окислитель) $2\text{O}^{-2} - 4e^- \rightarrow \text{O}_2^0$ (восстановитель) в) $\text{Cu}^{+2}\text{S}^{+6}\text{O}_4^{-2} + 2\text{Na}^{+1}\text{O}^{-2}\text{H}^{+1} = \text{Na}_2^{+1}\text{S}^{+6}\text{O}_4^{-2} + \text{Cu}^{+2}(\text{O}^{-2}\text{H}^{+1})_2$ Тип: обмен. Степени окисления не меняются, это не ОВР. Коэффициенты: 1, 2, 1, 1. г) $3\text{K}_2^{+1}\text{Mn}^{+6}\text{O}_4^{-2} + 2\text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} = 2\text{K}\text{Mn}^{+7}\text{O}_4 + \text{Mn}^{+4}\text{O}_2 + 4\text{KOH}$ Тип: диспропорционирование (частный случай ОВР). $\text{Mn}^{+6} - 1e^- \rightarrow \text{Mn}^{+7}$ (восстановитель) $\text{Mn}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{Mn}^{+4}$ (окислитель) д) $\text{Ca}^{+2}\text{H}_2^{-1} + 2\text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} = \text{Ca}^{+2}(\text{O}^{-2}\text{H}^{+1})_2 + 2\text{H}_2^{0}$ Тип: замещение, ОВР. $2\text{H}^{-1} - 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0$ (восстановитель) $2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0$ (окислитель) е) $2\text{As}^0 + 3\text{Cl}_2^0 + 8\text{H}_2\text{O} = 2\text{H}_3^{+1}\text{As}^{+5}\text{O}_4^{-2} + 6\text{H}^{+1}\text{Cl}^{-1}$ Тип: ОВР. $\text{As}^0 - 5e^- \rightarrow \text{As}^{+5}$ (восстановитель) $\text{Cl}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^{-1}$ (окислитель) Коэффициенты: 2, 3, 8, 2, 6. ж) $2\text{Fe}^{+2}\text{Cl}_2^{-1} + \text{K}\text{Cl}^{+5}\text{O}_3^{-2} + 6\text{H}^{+1}\text{Cl}^{-1} = 2\text{Fe}^{+3}\text{Cl}_3^{-1} + \text{K}\text{Cl}^{-1} + 3\text{H}_2\text{O}$ Тип: ОВР. $\text{Fe}^{+2} - 1e^- \rightarrow \text{Fe}^{+3}$ (восстановитель) $\text{Cl}^{+5} + 6e^- \rightarrow \text{Cl}^{-1}$ (окислитель) з) $3\text{N}^{+4}\text{O}_2^{-2} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{H}\text{N}^{+5}\text{O}_3 + \text{N}^{+2}\text{O}^{-2}$ Тип: диспропорционирование (ОВР). $\text{N}^{+4} - 1e^- \rightarrow \text{N}^{+5}$ (восстановитель) $\text{N}^{+4} + 2e^- \rightarrow \text{N}^{+2}$ (окислитель)