33.12 При этерификации органического вещества А массой 7,5 г образовался этиловый эфир Б массой 10,3 г

### Решение задачи 33.12 **1) Вычисления и молекулярная формула:** Вещество А — аминокислота (природное происхождение, реагирует и с кислотами, и со щелочами, образуя соли). При этерификации этанолом образует эфир Б. Уравнение реакции этерификации: $R-NH_2-COOH + C_2H_5OH \rightarrow R-NH_2-COOC_2H_5 + H_2O$ (или $R-NH_3Cl-COOH$ в виде соли, но для эфира нужна форма $R-NH_2-COOH$). Масса эфира $m(B) = 10.3$ г, масса кислоты $m(A) = 7.5$ г. Разница масс: $10.3 - 7.5 = 2.8$ г. Это масса замещенной группы: $C_2H_5$ (29) вместо $H$ (1). Увеличение на $28$ г/моль. Значит, 1 моль кислоты дает 1 моль эфира. Количество вещества $n(A) = n(B)$. Пусть $M(A) = x$. Тогда $M(B) = x + 28$. $7.5/x = 10.3/(x+28) \Rightarrow 7.5x + 210 = 10.3x \Rightarrow 2.8x = 210 \Rightarrow x = 75$ г/моль. Аминокислота с $M=75$ — это глицин ($H_2N-CH_2-COOH$). Молекулярная формула А: $C_2H_5NO_2$. **2) Структурная формула:** $H_2N-CH_2-COOH$ (аминоуксусная кислота). **3) Уравнение реакции:** $H_2N-CH_2-COOH + C_2H_5OH \rightarrow H_2N-CH_2-COOC_2H_5 + H_2O$ --- ### Решение задачи 33.13 **1) Вычисления:** $n(CO_2) = 5.6 / 22.4 = 0.25$ моль. $n(C) = 0.25$ моль. $m(C) = 0.25 \times 12 = 3$ г. $n(H_2O) = 4.05 / 18 = 0.225$ моль. $n(H) = 0.225 \times 2 = 0.45$ моль. $m(H) = 0.45$ г. $n(N_2) = 0.56 / 22.4 = 0.025$ моль. $n(N) = 0.025 \times 2 = 0.05$ моль. $m(N) = 0.05 \times 14 = 0.7$ г. $m(C) + m(H) + m(N) = 3 + 0.45 + 0.7 = 4.15$ г. Это больше массы вещества ($7.35$ г), значит есть кислород. $m(O) = 7.35 - 4.15 = 3.2$ г. $n(O) = 3.2 / 16 = 0.2$ моль. Соотношение $C:H:N:O = 0.25 : 0.45 : 0.05 : 0.2 = 5 : 9 : 1 : 4$. Формула: $C_5H_9NO_4$. **2) Структурная формула:** Вещество имеет неразветвленный скелет, азотсодержащая группа в $\alpha$-положении к одной из карбоксильных групп. Это глутаминовая кислота: $HOOC-CH(NH_2)-CH_2-CH_2-COOH$.