Билет 11. 1.Рассказать о неметаллах. Общие физические и химические свойства неметаллов. Типичные свойства неметаллов VII группы.

### Билет 11 **1. Неметаллы** Неметаллы — это химические элементы, которые образуют простые вещества с неметаллическими свойствами (диэлектрики, плохие проводники тепла и т.д.). * **Физические свойства:** Могут быть газами (\(O_2, N_2\)), жидкостями (\(Br_2\)) или твердыми веществами (\(C, S, P\)). Обладают низкой электро- и теплопроводностью. * **Химические свойства:** Проявляют окислительные свойства в реакциях с металлами и восстановительные при взаимодействии с более электроотрицательными элементами (например, кислородом). * **Неметаллы VII группы (галогены):** Типичные окислители. Сильно электроотрицательны. Их активность падает от фтора к иоду. Образуют соединения (галогениды, кислоты типа \(HF, HCl, HBr, HI\)). **2. Предельные углеводороды (Алканы)** Алканы — это насыщенные углеводороды с общей формулой \(C_nH_{2n+2}\). * **Особенности:** В молекулах только одинарные (σ) связи. * **Классификация и номенклатура:** Названия строятся по суффиксу -ан (метан, этан, пропан, бутан...). Изомерия: структурная (изомерия углеродного скелета). * **Физические свойства:** Газы (\(C_1-C_4\)), жидкости (\(C_5-C_{15}\)), твердые тела (от \(C_{16}\)). Нерастворимы в воде. * **Химические свойства:** Реакции замещения (галогенирование), горение, термическое разложение (пиролиз). Реакции присоединения не характерны. * **Способы получения:** Гидрирование алкенов/алкинов, реакция Вюрца, получение метана из карбида алюминия или сплавлением солей карбоновых кислот со щелочью. **3. Определение окислительно-восстановительных реакций (ОВР)** ОВР — это реакции, при которых меняются степени окисления элементов. а) $\text{CaO}^{+2-2} + \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} = \text{Ca}^{+2}(\text{O}^{-2}\text{H}^{+1})_2$ — **не ОВР** (степени окисления не меняются). б) $\text{Ca}^{0} + 2\text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} = \text{Ca}^{+2}(\text{OH})_2 + \text{H}_2^{0}$ — **ОВР**. Ca окисляется (0 → +2), H восстанавливается (+1 → 0). в) $\text{H}_2^{0} + \text{I}_2^{0} = 2\text{H}^{+1}\text{I}^{-1}$ — **ОВР**. H окисляется (0 → +1), I восстанавливается (0 → -1). г) $\text{H}^{+1}\text{I}^{-1} + \text{K}^{+1}\text{O}^{-2}\text{H}^{+1} = \text{K}^{+1}\text{I}^{-1} + \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2}$ — **не ОВР** (реакция обмена). д) $2\text{K}^{+1}\text{I}^{-1} + \text{Cl}_2^{0} = 2\text{K}^{+1}\text{Cl}^{-1} + \text{I}_2^{0}$ — **ОВР**. I окисляется (-1 → 0), Cl восстанавливается (0 → -1).